Voici pourquoi :

* Force d'adhésion : La double liaison en O₂ est plus forte que la liaison simple et la double liaison partielle en O₃. Cela signifie que plus d’énergie est nécessaire pour rompre les liaisons en O₂.

* Stabilisation de la résonance : Bien que l’ozone ait des structures de résonance, celles-ci sont moins stables que la double liaison simple et forte de l’O₂.

* Stabilité thermodynamique : L'enthalpie standard de formation (ΔHf°) de O₂ est nulle, tandis que celle de O₃ est positive (+142,7 kJ/mol). Cela indique que O₃ a une énergie plus élevée et est moins stable que O₂.

En résumé :

L'oxygène diatomique (O₂) est plus stable que l'ozone (O₃) en raison de ses liaisons plus fortes, de l'absence de structures de résonance et de sa plus faible enthalpie de formation.