1. Écrivez l'équation chimique équilibrée pour la combustion du propane :
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
2. Déterminer les masses molaires du propane (C₃H₈) et de l'oxygène (O₂) :
* Propane (C₃H₈) :(3 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =44,11 g/mol
* Oxygène (O₂) :2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
3. Calculez les moles de propane :
* Moles de propane =Masse de propane / Masse molaire de propane
* Moles de propane =100 g / 44,11 g/mol ≈ 2,27 mol
4. Utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée pour trouver les moles d'oxygène :
* D'après l'équation, 1 mole de propane réagit avec 5 moles d'oxygène.
* Moles d'oxygène =2,27 moles de propane * (5 moles d'O₂ / 1 moles de propane) ≈ 11,35 moles d'O₂
5. Calculez la masse d'oxygène :
* Masse d'oxygène =Moles d'oxygène * Masse molaire d'oxygène
* Masse d'oxygène =11,35 mol * 32,00 g/mol ≈ 363,2 g
Par conséquent, environ 363,2 grammes d'oxygène sont nécessaires pour brûler 100 grammes de propane.
