Voici pourquoi:
* énergie et température cinétique: L'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue (en Kelvin). Il s'agit d'une relation fondamentale dans la théorie cinétique des gaz.
* Chauffage et transfert d'énergie: Lorsque vous chauffez un gaz, vous ajoutez de l'énergie au système. Cette énergie est absorbée par les molécules de gaz, les faisant se déplacer plus rapidement.
* Pression constante: Garder la pression constante signifie que le volume du gaz peut se développer. Alors que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment avec les parois des conteneurs, la pression augmenterait naturellement. Cependant, la condition de pression constante permet au volume de se développer, atténuant l'augmentation de la pression.
en résumé: Le chauffage d'un gaz à une pression constante augmente directement l'énergie cinétique moyenne de ses molécules. Cette énergie cinétique accrue se reflète dans la température plus élevée du gaz.
