* énergie cinétique * augmente * avec la température. À mesure que l'eau absorbe la chaleur, les molécules se déplacent plus rapidement et leur énergie cinétique moyenne augmente.
* Le point d'ébullition est un changement de phase, pas un plateau de température. Au point d'ébullition, les molécules d'eau ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble sous forme de liquide. Cela leur permet de passer à un état gazeux (vapeur).
* L'énergie est utilisée pour le changement de phase, et non plus une augmentation de la température. L'énergie thermique fournie au point d'ébullition est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules d'eau, et non pour augmenter davantage leur énergie cinétique. Cela signifie que l'énergie cinétique moyenne des molécules au point d'ébullition est essentiellement la même qu'elle est juste avant l'ébullition.
en résumé:
1. L'énergie cinétique augmente avec la température.
2. Au point d'ébullition, l'énergie cinétique est suffisante pour que le changement de phase se produise.
3. L'énergie fournie au point d'ébullition est utilisée pour le changement de phase, et non pour augmenter l'énergie cinétique.
Par conséquent, bien que l'énergie cinétique moyenne des molécules d'eau n'augmente pas * plus loin * au point d'ébullition, elle ne reste pas exactement la même non plus. Il est plus précis de dire que l'énergie cinétique est suffisante pour la transition de phase, et l'énergie fournie est utilisée à cette fin au lieu d'augmenter davantage l'énergie cinétique.
