1. Changements d'état:
* Felting: Lorsqu'un solide absorbe l'énergie (chaleur), les molécules commencent à vibrer davantage. Si suffisamment d'énergie est absorbée, les molécules se libérent de leurs positions fixes et le solide fond en liquide. La température reste constante pendant ce changement de phase parce que l'énergie absorbée va dans la rupture des liaisons entre les molécules, sans augmenter leur énergie cinétique (ce que nous percevons comme la température).
* bouillant: De même, lorsqu'un liquide absorbe suffisamment d'énergie, il se transforme en gaz. Encore une fois, l'énergie va à la surmonter les forces qui maintiennent les molécules ensemble à l'état liquide, et non à augmenter la température.
2. Capacité thermique spécifique:
* l'eau comme exemple: L'eau a une capacité thermique spécifique très élevée. Cela signifie qu'il faut beaucoup d'énergie pour augmenter la température de l'eau. Si vous ajoutez une petite quantité de chaleur à un grand volume d'eau, le changement de température sera très faible, même si l'eau absorbe l'énergie.
3. Transfert d'énergie dans un système:
* Mélange: Imaginez mélanger l'eau chaude avec de l'eau froide. L'eau chaude perdra de l'énergie et l'eau froide gagnera de l'énergie. L'énergie globale du système reste constante, mais la température de l'eau chaude diminuera et la température de l'eau froide augmentera jusqu'à ce qu'elles atteignent une température d'équilibre.
points clés à retenir:
* La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance.
* La chaleur est le transfert d'énergie entre des objets ou des systèmes à différentes températures.
* Les changements de phase (fusion, bouillir, etc.) nécessitent de l'énergie, mais ne vous entraînent pas toujours de changement de température.
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