Voici pourquoi:
* Gibbs Free Energy (G): Représente la quantité maximale de travaux de non-expansion qui peuvent être extraits d'un système fermé à température et pression constantes.
* Équation: ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH:changement d'enthalpie (chaleur absorbée ou libérée)
* T:température à Kelvin
* ΔS:changement d'entropie (trouble)
Conditions pour l'énergie libre de Gibbs négative:
* Processus spontanés: Les processus qui se produisent naturellement sans apport externe d'énergie auront un ΔG négatif. Cela signifie que le système libère de l'énergie libre, ce qui rend le processus énergiquement favorable.
* Changement d'enthalpie favorable: Une ΔH négative (réaction exothermique) contribue à un ΔG négatif.
* Changement d'entropie favorable: Un ΔS positif (augmentation du trouble) contribue à un ΔG négatif.
* Dépendance à la température: À des températures plus élevées, le terme d'entropie (TΔS) devient plus significatif. Même si ΔH est positif (endothermique), un ΔS suffisamment important peut rendre ΔG négatif.
Conditions pour l'énergie libre positive GIBBS:
* Processus non spontanés: Les processus qui nécessitent une entrée d'énergie se produisent auront un ΔG positif. Ces processus ne sont pas énergiquement favorables et ne se produiront pas seuls.
Conditions pour zéro gibbs énergie libre:
* équilibre: Lorsqu'un système est à l'équilibre, les réactions avant et inverse se produisent à des taux égaux, et Δg =0. Cela signifie que le système ne gagne ni ne perd de l'énergie libre.
en résumé:
Le signe de l'énergie libre de Gibbs indique si un processus est spontané, non spontané ou à l'équilibre. Il n'est pas toujours négatif et dépend de l'interaction de l'enthalpie, de l'entropie et de la température.
