Voici pourquoi:
* Énergie interne: L'énergie interne (U) d'un système est la somme des énergies cinétiques et potentielles de ses molécules.
* Température: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules.
* Processus isotherme: Dans un processus isotherme, la température (t) du système reste constante. Cela signifie que l'énergie cinétique moyenne des molécules reste la même.
Étant donné que l'énergie interne est directement liée à l'énergie cinétique des molécules, si l'énergie cinétique reste constante (en raison de la température constante), l'énergie interne du système reste également constante.
Points clés:
* Dans un processus isotherme, le transfert de chaleur se produit pour maintenir une température constante.
* Le changement d'énergie interne (ΔU) pour un processus isotherme est nul:ΔU =0.
* Des exemples de processus isothermes comprennent l'expansion ou la compression d'un gaz idéal dans un récipient fermé avec un réservoir de chaleur.
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