1. Équivalence de matière d'énergie:
- La célèbre équation E =MC² (la théorie de la relativité d'Einstein) démontre que la masse et l'énergie sont interconvertibles.
- Lorsque la matière change la forme, son contenu énergétique change en conséquence.
- Par exemple, dans les réactions nucléaires, une petite quantité de masse est convertie en une grande quantité d'énergie (comme dans les bombes nucléaires ou les centrales électriques).
2. Conservation de la masse:
- Dans les réactions chimiques ordinaires, la masse des réactifs (matériaux de départ) est égale à la masse des produits (substances résultant).
- Cela signifie que peu importe que ce soit créé ou détruit, réorganisé.
3. Conservation de l'énergie:
- L'énergie peut être transférée d'une forme à une autre, mais la quantité totale d'énergie reste constante.
- Par exemple, le bois brûlant convertit l'énergie chimique en chaleur et énergie lumineuse.
- La teneur en énergie totale du système (bois, chaleur, lumière) reste la même, même si les formes ont changé.
Points clés:
* Système fermé: Peu importe ou l'énergie peut entrer ou quitter le système.
* Formes d'énergie: Cinétique, potentiel, thermique, chimique, nucléaire, etc.
* Formes de matière: Solides, liquides, gaz, plasmas.
Exemples:
* glace à fusion: La glace solide (matière) absorbe l'énergie thermique et se transforme en eau liquide. La masse totale et l'énergie restent constantes.
* Photosynthèse: Les plantes convertissent l'énergie lumineuse en énergie chimique (sucres) à travers le processus de photosynthèse.
* combustion: La brûlure de carburant libère l'énergie chimique sous forme de chaleur et de lumière. La masse totale et l'énergie du système sont conservées.
Conclusion:
Dans un système fermé, la quantité totale de matière et d'énergie reste constante, même s'ils changent de formulaires. Ce principe de conservation est fondamental pour comprendre l'univers et les processus qui y se produisent.
