* Niveaux d'énergie: Les électrons dans un atome ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques, comme des échelons sur une échelle. Des échelons plus élevés représentent des niveaux d'énergie plus élevés.
* Excitation: Un électron peut être excité à un niveau d'énergie plus élevé en absorbant l'énergie de diverses sources, telles que la chaleur, la lumière ou les collisions.
* Dé-excitation: L'électron excité est instable et veut revenir à un niveau d'énergie inférieur. Pour ce faire, il libère l'excès d'énergie en tant que photon de lumière.
* Énergie photonique: L'énergie du photon émis (et donc la couleur de la lumière) correspond à la différence d'énergie entre les deux niveaux d'énergie impliqués dans la transition.
Pensez-y comme ceci: Imaginez une balle roulant dans un escalier. Alors qu'il tombe d'une étape supérieure à un pas plus bas, il libère de l'énergie sous forme de son. De même, un électron tombant d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau inférieur libère de l'énergie sous forme de lumière.
Ce processus est appelé émission atomique et est la base de nombreuses technologies, notamment des lampes fluorescentes, des enseignes néon et des lasers.
