* gaz à liquide (condensation): À mesure que l'énergie thermique est éliminée, les particules d'un gaz ralentissent et perdent leur énergie cinétique. Cela réduit leur capacité à surmonter les forces attractives, les faisant se regrouper et former un liquide. Pensez à la condensation de la vapeur dans les gouttelettes d'eau.
* liquide à solide (congélation): L'élimination continue de l'énergie thermique ralentit davantage les particules dans un liquide, ce qui les fait s'organiser dans une structure rigide plus ordonnée. Il en résulte la formation d'un solide. Pensez à la congélation d'eau dans la glace.
* plasma au gaz: Le plasma est un état de matière très énergique, et l'élimination de l'énergie thermique peut la faire passer en un gaz pendant que les particules perdent leur ionisation. Ceci est moins courant dans les expériences quotidiennes, mais cela se produit dans certains processus scientifiques.
points clés à retenir:
* Température: La quantité d'énergie thermique dans une substance est directement liée à sa température. Ainsi, l'élimination de l'énergie thermique diminuera toujours la température d'une substance.
* transitions de phase: La température spécifique à laquelle une substance change d'état (point de fusion, point d'ébullition, etc.) est unique pour chaque substance et dépend de la pression.
* sublimation et dépôt: Il y a deux transitions de phase moins courantes. La sublimation est le changement direct du solide au gaz (comme la glace sèche), et le dépôt est le passage direct du gaz au solide (comme la formation de gel).
en résumé:
L'élimination de l'énergie thermique d'une substance entraîne généralement un changement d'état d'un état moins ordonné à un état plus ordonné. Ce processus peut être inversé en ajoutant de l'énergie thermique.
