1. Briser les liaisons intermoléculaires:
* Les molécules d'eau sont fortement attirées les unes contre les autres par des liaisons hydrogène. Ces liaisons sont relativement fortes et maintiennent les molécules d'eau proches les unes des autres à l'état liquide.
* Pour transformer l'eau en vapeur, ces liaisons hydrogène doivent être brisées. Cela nécessite une quantité importante d'énergie pour surmonter les forces d'attraction entre les molécules.
2. Changement d'état:
* La vapeur est un gaz et les molécules de gaz sont beaucoup plus éloignées que les molécules liquides. Ils se déplacent plus librement et ont une énergie cinétique beaucoup plus grande.
* L'énergie fournie pour briser les liaisons hydrogène est utilisée pour augmenter l'énergie cinétique des molécules d'eau, Les pousser plus loin et changer l'état du liquide au gaz.
3. Chaleur latente de vaporisation:
* La quantité spécifique d'énergie thermique requise pour changer 1 gramme d'une substance d'un liquide à un gaz à son point d'ébullition est appelée la chaleur latente de vaporisation. Pour l'eau, cette valeur est assez élevée (environ 2260 J / g).
* Cela signifie que même si la température de l'eau ne change pas pendant la transition de phase, l'énergie thermique est toujours absorbée par les molécules d'eau pour surmonter les forces attractives et changer leur état.
en résumé:
L'énergie thermique requise pour convertir 1 g d'eau en vapeur à 100 ° C est utilisée principalement pour briser les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau et pour augmenter l'énergie cinétique des molécules, leur permettant de se déplacer plus loin et de pénétrer dans l'état gazeux. Ce processus nécessite une quantité considérable d'énergie en raison des forces intermoléculaires fortes dans l'eau et du changement significatif de l'espacement moléculaire et du mouvement entre les phases liquides et gazeuses.
