Δq =mcΔt

Où:

* Δq est le changement d'énergie thermique (mesuré en joules, j)

* m est la masse de la substance (mesurée en kilogrammes, kg)

* c est la capacité thermique spécifique de la substance (mesurée en joules par kilogramme par kelvin, j / kg · k)

* Δt est le changement de température (mesuré à Kelvin, K)

Explication:

* Capacité thermique spécifique (C) représente la quantité d'énergie thermique nécessaire pour augmenter la température de 1 kilogramme d'une substance par 1 Kelvin.

* changement de température (Δt) est la différence entre les températures finales et initiales.

Remarques importantes:

* Cette équation s'applique aux situations où il n'y a pas de changement dans l'état de la matière (c'est-à-dire pas de fusion, de congélation, d'ébullition ou de condensation).

* S'il y a un changement dans l'état de la matière, vous devrez utiliser différentes équations pour calculer la chaleur impliquée.

* L'équation peut être utilisée pour le chauffage et le refroidissement. Si la température augmente (ΔT est positive), le changement d'énergie thermique est positif (la chaleur est absorbée). Si la température diminue (ΔT est négative), le changement d'énergie thermique est négatif (la chaleur est libérée).

Exemple:

Disons que vous souhaitez calculer le changement d'énergie thermique lorsque 100 grammes d'eau sont chauffés de 20 ° C à 80 ° C.

* M =100 grammes =0,1 kg

* c (eau) =4186 J / kg · k

* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C =60 K

Par conséquent, le changement d'énergie thermique est:

Δq =(0,1 kg) * (4186 J / kg · k) * (60 K) =25116 J