* Les réactions exothermiques libèrent l'énergie: Cette énergie était déjà stockée dans les liaisons chimiques des réactifs. Les produits ont une énergie plus faible que les réactifs.
* La loi de conservation de l'énergie: Cette loi fondamentale stipule que l'énergie ne peut pas être créée ou détruite, seulement transformée d'une forme à une autre.
Pensez-y comme ceci:
Imaginez une balle qui roule sur une colline. Le ballon commence par l'énergie potentielle au sommet de la colline. Au fur et à mesure qu'il se déroule, il perd de l'énergie potentielle et gagne de l'énergie cinétique. L'énergie totale reste la même, elle est juste transformée.
dans une réaction exothermique:
* réactifs: État à haute énergie (comme le ballon en haut de la colline)
* Produits: État d'énergie inférieure (comme le ballon au bas de la colline)
* Libération d'énergie: La différence d'énergie entre les réactifs et les produits est libérée sous forme de chaleur ou de lumière (comme l'énergie cinétique de la balle qui roule sur la colline).
Ainsi, l'énergie n'est pas créée, elle est simplement transférée des réactifs à l'environnement.
