1. Entrée d'énergie:
* Breaking Intermolécular Liais: La principale exigence énergétique de la vaporisation est de surmonter les forces d'attraction (comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres) qui maintiennent les molécules liquides ensemble. Cela nécessite une entrée d'énergie, généralement sous forme de chaleur.
* Augmentation de l'énergie cinétique: À mesure que les molécules absorbent l'énergie, leur énergie cinétique augmente. Cette énergie cinétique accrue leur permet de se déplacer plus rapidement et de se libérer de la surface du liquide.
2. Transformation d'énergie:
* Changement de phase: L'énergie absorbée n'augmente pas nécessairement la température de la substance pendant la vaporisation. Au lieu de cela, il est utilisé pour changer l'état de matière du liquide au gaz. C'est pourquoi l'eau bouillante reste à 100 ° C (212 ° F) jusqu'à ce qu'elle se transforme complètement en vapeur.
3. Énergie stockée:
* Énergie potentielle: L'énergie absorbée lors de la vaporisation est stockée sous forme d'énergie potentielle au sein des molécules de gaz. Cette énergie potentielle représente la liberté de mouvement accrue et la diminution des attractions intermoléculaires que les molécules de gaz ont maintenant.
en résumé:
La vaporisation est un processus endothermique , ce qui signifie qu'il nécessite une entrée d'énergie. Cette énergie est utilisée pour briser les liaisons intermoléculaires, augmenter l'énergie cinétique et, finalement, stocker l'énergie potentielle dans les molécules gazeuses.
