Comprendre les niveaux d'énergie de l'hydrogène
* Modèle Bohr: Le moyen le plus simple de visualiser cela consiste à utiliser le modèle BOHR de l'atome d'hydrogène. Dans ce modèle, les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques, étiquetés avec des entiers (n =1, 2, 3, ...), n =1 étant l'état fondamental.
* Équation de niveau d'énergie: L'énergie de chaque niveau est donnée par l'équation:
* E =-13,6 ev / n ^ 2
* Où:
* E est l'énergie du niveau en volts électroniques (EV)
* n est le principal numéro quantique du niveau
Trouver la transition
1. Calculez la différence d'énergie: On vous donne que le photon a 10,2 eV d'énergie. Cela signifie que l'électron est passé d'un niveau d'énergie plus élevé à un niveau d'énergie plus faible, libérant cette énergie en tant que photon.
2. Trouvez les états initiaux et finaux: Vous devez trouver deux niveaux d'énergie dont la différence est de 10,2 eV.
* Commençons par considérer l'état fondamental (n =1). L'énergie de l'état fondamental est E1 =-13,6 EV / 1 ^ 2 =-13,6 EV.
* Maintenant, essayez différents niveaux d'énergie plus élevés (n =2, 3, etc.) et calculez la différence d'énergie. Vous constaterez que la différence d'énergie entre n =2 et n =1 est:
* E2 - e1 =(-13.6 ev / 2 ^ 2) - (-13.6 ev / 1 ^ 2) =10,2 eV
la réponse
La transition qui représente un atome émettant un photon avec 10,2 eV d'énergie est du niveau n =2 au niveau n =1 (également connu sous le nom de transition lyman-alpha ).
