Voici comment cela fonctionne:
1. Réaction électrochimique: Lorsque le zinc et le cuivre sont placés dans une solution d'électrolyte (un liquide qui mène de l'électricité), une réaction chimique se produit.
2. Transfert d'électrons: Le zinc a une plus grande tendance à perdre des électrons que le cuivre. Par conséquent, les atomes de zinc libèrent des électrons dans la solution, devenant des ions chargés positivement (Zn²⁺). Ces électrons voyagent ensuite à travers un circuit externe jusqu'à l'électrode en cuivre.
3. Courant électrique: Le flux d'électrons à travers le circuit externe crée un courant électrique.
4. Electrode en cuivre: À l'électrode en cuivre, les électrons réagissent avec la solution d'électrolyte, contenant généralement des ions de cuivre (Cu²⁺), ce qui leur fait gagner des électrons et devenir des atomes de cuivre neutres (Cu).
en résumé: Le zinc et le cuivre, ainsi qu'une solution d'électrolyte, créent une cellule voltaïque Lorsque la différence dans leurs tendances à perdre des électrons entraîne le mouvement des électrons à travers un circuit externe, en produisant de l'électricité. Ce n'est pas la production d'énergie dans le sens de créer une nouvelle énergie, mais plutôt de convertir l'énergie chimique stockée dans le zinc et le cuivre en énergie électrique.
Remarque: Les batteries en zinc-copper ne sont pas utilisées dans les applications quotidiennes en raison de leur basse tension et de leur capacité limitée. Ils sont principalement utilisés pour des démonstrations éducatives pour illustrer les principes de l'électrochimie.
