* plus de masse =plus de transfert de chaleur: Une plus grande masse de matériau peut absorber ou libérer plus d'énergie thermique par rapport à une masse plus petite du même matériau.
* moins de masse =moins de transfert de chaleur: Une masse plus petite de matériau absorbera ou libèrera moins d'énergie thermique.
Cette relation est décrite dans la capacité thermique spécifique d'une substance. La capacité thermique spécifique (C) est la quantité d'énergie thermique requise pour augmenter la température de 1 gramme d'une substance de 1 degré Celsius (ou 1 Kelvin).
La formule reliant la masse, la chaleur spécifique, le changement de température et l'énergie thermique est:
q =mcΔt
Où:
* q =Énergie thermique transférée (en joules)
* m =Masse du matériau (en grammes)
* c =Capacité thermique spécifique du matériau (en j / g ° C)
* Δt =Changement de température (en ° C)
Exemple:
Imaginez deux pots identiques, l'un rempli de 1 litre d'eau et l'autre avec 2 litres d'eau. Les deux pots sont chauffés avec la même source de chaleur. Le pot avec 2 litres d'eau prendra plus de temps à chauffer car il a plus de masse et nécessite donc plus d'énergie thermique pour augmenter sa température de la même quantité que le pot avec 1 litre d'eau.
en résumé: Plus la masse d'un matériau est grande, plus la quantité d'énergie thermique qu'elle peut absorber ou libérer, en supposant que la capacité thermique spécifique et le changement de température restent constantes.
