* L'énergie est utilisée pour briser les liaisons: Lorsque vous ajoutez de l'énergie à une substance, cette énergie est utilisée pour surmonter les forces en maintenant les molécules. Ceci est particulièrement important pendant les transitions de phase, comme la fusion (solide à liquide) ou l'ébullition (liquide au gaz).

* pas de changement dans l'énergie cinétique: Au cours d'un changement de phase, l'énergie ajoutée n'augmente pas l'énergie cinétique des molécules (ce qui entraînerait une augmentation de la température). Au lieu de cela, il brise les liaisons entre les molécules, changeant leur état.

* chaleur latente: L'énergie absorbée lors d'un changement de phase est appelée chaleur latente . Cette énergie n'est pas associée au changement de température mais au changement de la disposition des molécules.

Voici un exemple simple:

Imaginez que vous chauffez la glace (eau massive).

* en dessous de 0 ° C: L'énergie supplémentaire augmente l'énergie cinétique des molécules d'eau, ce qui les rend plus rapidement et la glace se réchauffe.

* à 0 ° C: La glace commence à fondre. L'énergie ajoutée est utilisée pour briser les liaisons tenant les molécules d'eau dans une structure rigide. Même si vous ajoutez de la chaleur, la température reste à 0 ° C jusqu'à ce que toute la glace fond.

* au-dessus de 0 ° C: L'eau est maintenant liquide. L'énergie supplémentaire augmente à nouveau l'énergie cinétique des molécules et l'eau se réchauffe.

En résumé, pendant les changements de phase, l'énergie ajoutée va à la rupture des liaisons intermoléculaires plutôt qu'à l'augmentation de l'énergie cinétique des molécules, résultant en une température constante.