* Motion moléculaire: L'air est composé de molécules qui se déplacent constamment et entrent en collision les unes avec les autres et les murs de leur conteneur. Lorsque vous chauffez l'air, vous augmentez l'énergie cinétique de ces molécules. Ils se déplacent plus rapidement et entrent en collision avec les murs du récipient plus fréquemment et avec une plus grande force.

* accrue des collisions: Les collisions plus fréquentes et plus énergiques avec les parois des conteneurs entraînent une pression plus élevée. La pression est simplement la force exercée par zone unitaire.

Pensez-y comme ceci:

Imaginez une pièce scellée pleine de gens. Lorsqu'ils sont calmes et se déplacent lentement, ils exercent une certaine pression sur les murs de la pièce. Imaginez maintenant que tout le monde commence à courir et à se cogner et aux murs. La pression sur les murs augmentera considérablement.

Exemples:

* Balonniers à air chaud: L'air chaud est moins dense que l'air froid car il se dilate. L'air chaud à l'intérieur du ballon crée une pression qui pousse contre l'air plus froid à l'extérieur, provoquant la montée du ballon.

* Cuiseurs de pression: Un autocuiseur piège la vapeur à l'intérieur, augmentant la pression et augmentant le point d'ébullition de l'eau, ce qui permet aux aliments de cuire plus rapidement.

Remarque importante: La relation entre la température et la pression est directement proportionnelle. Cela signifie que si vous doublez la température d'un gaz, vous doublerez la pression (en supposant que le volume reste constant).