Comprendre les concepts
* enthalpie de fusion (ΔHfus): Il s'agit de la quantité d'énergie nécessaire pour faire fondre une mole de substance à son point de fusion. Il est généralement exprimé en kj / mol.
* Énergie thermique (Q): La quantité d'énergie transférée vers ou depuis une substance.
* masse (m): La quantité de substance.
* masse molaire (m): La masse d'une taupe d'une substance.
Formule
La relation entre ces concepts est donnée par:
Q =n * ΔHfus
Où:
* Q =énergie thermique (en kj)
* n =nombre de moles
* ΔHfus =enthalpie de fusion (en kj / mol)
étapes pour calculer la masse
1. Trouvez l'enthalpie de la fusion (ΔHfus) pour le solide: Cette valeur sera fournie ou vous pouvez le rechercher dans un tableau de référence.
2. Calculez le nombre de moles (n):
* Réorganisez la formule pour résoudre n:n =q / ΔHfus
* Remplacez l'énergie thermique donnée (q =1 kJ) et l'enthalpie de la fusion (ΔHfus).
3. Calculez la masse (M):
* Utilisez la formule:m =n * m
* Multipliez le nombre de moles (n) par la masse molaire (m) du solide.
Exemple
Disons que vous voulez trouver la masse de glace qui peut être fondu par 1 kJ d'énergie.
* ΔHfus (glace) =6,01 kJ / mol
* Q =1 kJ
1. Calculer les moles (n):
n =q / Δhfus =1 kJ / 6,01 kJ / mol =0,166 mol
2. Calculer la masse (m):
M (eau) =18,015 g / mol (masse molaire d'eau)
m =n * m =0,166 mol * 18,015 g / mol =2,99 g
Par conséquent, environ 2,99 grammes de glace peuvent être fondues de 1 kJ d'énergie.
Remarques importantes:
* Assurez-vous que les unités d'énergie thermique et l'enthalpie de la fusion sont cohérentes (par exemple, toutes deux en KJ).
* Vous devez connaître l'enthalpie de la fusion pour le solide spécifique avec lequel vous travaillez.
* Ce calcul suppose que toute l'énergie va à la fonte du solide, sans perte de chaleur dans l'environnement.
