1. surmonter les forces intermoléculaires: Les liquides sont maintenus ensemble par des forces d'attraction entre les molécules (comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres). Pour bouillir, les molécules liquides doivent gagner suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter ces forces et se libérer de l'état liquide. Cette entrée d'énergie fait que les molécules se séparent plus loin et entrent dans la phase gazeuse.

2. Changement de phase (chaleur latente de la vaporisation): L'ébullition implique un changement d'état du liquide au gaz. Ce changement de phase nécessite une quantité importante d'énergie, connue sous le nom de chaleur latente de vaporisation . Cette énergie n'est pas utilisée pour augmenter la température du liquide, mais plutôt pour briser les liaisons entre les molécules et leur permettre de passer en phase gazeuse.