L'énergie peut entrer dans le système:
* Transfert de chaleur: Le système peut absorber la chaleur de son environnement, augmentant son énergie interne.
* Travail effectué sur le système: L'environnement peut fonctionner sur le système, en lui transférant de l'énergie. Cela pourrait être un travail mécanique (comme pousser un piston), un travail électrique (comme charger une batterie) ou d'autres formes de travail.
L'énergie peut quitter le système:
* Transfert de chaleur: Le système peut libérer la chaleur à son environnement, diminuant son énergie interne.
* Travail effectué par le système: Le système peut travailler sur l'environnement, en transférant l'énergie hors du système. Cela pourrait être un travail mécanique (comme un moteur tournant un arbre), un travail électrique (comme une batterie alimentant une lumière) ou d'autres formes de travail.
Caractéristiques clés de l'énergie dans les systèmes ouverts:
* L'énergie n'est pas conservée dans le système: L'énergie totale du système peut changer à mesure que l'énergie est transférée dans ou à l'extérieur.
* L'énergie est conservée dans l'ensemble: Bien que le système lui-même puisse gagner ou perdre de l'énergie, l'énergie totale du système et de son environnement reste constante. Ceci est connu comme la première loi de la thermodynamique .
* Exemples de systèmes ouverts:
* Un pot d'eau bouillonnant (la chaleur est transférée dans l'eau du poêle)
* Un corps humain (l'énergie est prise par la nourriture et libérée sous forme de chaleur et de travail)
* Un moteur de voiture (l'énergie est prise du carburant et libérée sous forme de chaleur, de son et de travail mécanique)
Remarque importante: Bien que l'énergie puisse être échangée entre un système ouvert et son environnement, la matière peut également être échangée. Cela distingue les systèmes ouverts des systèmes fermés, où l'énergie peut être échangée, mais la matière ne peut pas.
