Voici une ventilation:
* Les niveaux d'énergie inférieurs se remplissent en premier: Les électrons occuperont les niveaux d'énergie les plus bas disponibles avant de passer à des niveaux plus élevés.
* Les sous-niveaux dans un remplissage de niveau dans l'ordre: Dans chaque niveau d'énergie (n), les sous-niveaux (s, p, d, f) remplissent cet ordre:
* s (l'énergie la plus basse)
* p
* d
* f (énergie la plus élevée)
Exemple:
* Le premier niveau d'énergie (n =1) n'a qu'un sous-niveau «S», qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.
* Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a un sous-niveau «S» (2 électrons) et un sous-niveau «p» (6 électrons).
* Le troisième niveau d'énergie (n =3) a un sous-niveau «S» (2 électrons), un sous-niveau «p» (6 électrons) et un sous-niveau «D» (10 électrons).
Remarque importante: Il existe des exceptions au principe d'Aufbau, en particulier pour les métaux de transition, en raison de facteurs tels que les répulsions électron-électron et la stabilité orbitale.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication ou des exemples plus détaillés!
