* Processus adiabatique: Un processus thermodynamique où aucune chaleur n'est échangée entre le système et son environnement. Cela signifie Q =0.

* Travail effectué par le système: Lorsqu'un système fonctionne (W), il dépense de l'énergie.

* Changement de température: Étant donné qu'aucune chaleur n'est ajoutée (q =0), l'énergie du travail effectué doit provenir de l'énergie interne du système. Cette énergie interne est directement liée à la température du système. Ainsi, lorsque le travail est terminé, l'énergie interne diminue, entraînant une diminution de la température.

Points clés:

* Dans un processus adiabatique, l'énergie interne du système ne change qu'en raison du travail effectué.

* Si le système fonctionne (w> 0), son énergie interne diminue et la température diminue.

* Si le travail est effectué sur le système (w <0), son énergie interne augmente et la température augmente.

Exemples:

* Expansion rapide d'un gaz: Lorsqu'un gaz se développe rapidement, il fonctionne sur son environnement. Comme cela se fait souvent rapidement, il y a peu de temps pour le transfert de chaleur, ce qui en fait un processus adiabatique. Le gaz se refroidit.

* Compression d'un gaz rapidement: Lorsque vous compressez un gaz rapidement, le travail se fait sur le gaz, augmentant son énergie interne et provoquant une augmentation de sa température.

Remarque importante: Bien que les processus adiabatiques soient souvent supposés très rapides, ils peuvent également se produire lentement tant que le système est bien isolé et empêche l'échange de chaleur avec l'environnement.