L'énergie d'ionisation de l'aluminium fait référence à l'énergie requise pour éliminer un électron d'un atome d'aluminium dans son état gazeux.
Il existe plusieurs énergies d'ionisation pour l'aluminium, car chaque élimination des électrons successive nécessite plus d'énergie.
Voici une ventilation:
* première énergie d'ionisation (IE1): L'énergie nécessaire pour retirer le premier électron d'un atome d'aluminium neutre (AL) pour former un ion +1 (Al +). Cette valeur est 577,5 kJ / mol .
* Deuxième énergie d'ionisation (IE2): L'énergie nécessaire pour retirer le deuxième électron d'un ion Al + pour former un ion Al2 +. Cette valeur est 1816.7 kJ / mol .
* Énergie de troisième ionisation (IE3): L'énergie nécessaire pour retirer le troisième électron d'un ion Al2 + pour former un ion Al3 +. Cette valeur est 2744.8 kJ / mol .
Pourquoi l'énergie d'ionisation augmente-t-elle avec chaque élimination successive d'électrons?
* accrue d'attraction nucléaire: Au fur et à mesure que davantage d'électrons sont retirés, les électrons restants sont maintenus plus étroitement par le noyau chargé positivement.
* Réduction de la répulsion électron-électron: Avec moins d'électrons, les autres connaissent moins de répulsion, ce qui les rend plus stables.
Remarques importantes:
* Les énergies d'ionisation sont toujours des valeurs positives, indiquant que l'énergie est nécessaire pour éliminer un électron.
* La troisième énergie d'ionisation de l'aluminium est particulièrement élevée car il faut beaucoup d'énergie pour éliminer un électron de base d'un cation stable (al3 +).
En résumé, l'aluminium a de multiples énergies d'ionisation reflétant la difficulté croissante de l'élimination des électrons successifs. Cette tendance est due à l'augmentation de l'attraction nucléaire et à la réduction de la répulsion électronique-électron avec chaque élimination des électrons.
