L'énergie d'ionisation pour le fer (Fe) n'est pas une seule valeur, car elle fait référence à l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome. Étant donné que le fer a plusieurs électrons, nous avons différentes énergies d'ionisation pour chaque élimination successive des électrons:

* première énergie d'ionisation (IE1): 762,5 kJ / mol (c'est l'énergie nécessaire pour éliminer le premier électron d'un atome de fer neutre pour former Fe +).

* Deuxième énergie d'ionisation (IE2): 1561,9 kJ / mol (c'est l'énergie nécessaire pour retirer le deuxième électron de Fe + pour former Fe2 +).

* Énergie de troisième ionisation (IE3): 2957 kJ / mol (c'est l'énergie nécessaire pour éliminer le troisième électron de Fe2 + pour former Fe3 +).

Et ainsi de suite...

Par conséquent, vous devez spécifier la énergie d'ionisation qui vous intéresse.

Vous pouvez trouver un tableau plus complet des énergies d'ionisation pour le fer en ligne ou dans un manuel de chimie.