coquilles d'électrons:
* Considérez les coquilles d'électrons comme des cercles concentriques autour du noyau d'un atome.
* Chaque coquille représente un niveau d'énergie principal (n =1, 2, 3, etc.) et correspond à une gamme spécifique d'énergies.
* Les coquilles numérotées plus élevées ont des niveaux d'énergie plus élevés (n =3 a une énergie plus élevée que n =2).
Sous-coquilles:
* Dans chaque coquille, il y a des sous-coquilles (S, P, D, F) qui sont encore subdivisés en fonction de leur Momentum angulaire .
* Chaque sous-coquille a un niveau d'énergie légèrement différent dans la coquille.
* Dans une coquille donnée, les sous-coquilles suivent généralement cet ordre d'augmentation de l'énergie:s
Exemple:
* shell 2 (n =2) A deux sous-coquilles:2s et 2p.
* La sous-coquille 2S a un niveau d'énergie inférieur à la sous-coquille 2p.
* Ainsi, un électron dans la sous-coquille 2S a une énergie plus faible qu'un électron dans la sous-coquille 2p, mais les deux se trouvent dans la même coquille.
Points importants:
* La différence d'énergie entre les coquilles est plus grande que la différence d'énergie entre les sous-coquilles dans une coquille.
* Ce concept est crucial pour comprendre la structure atomique, la liaison chimique et le comportement des électrons dans les atomes.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer l'un de ces concepts plus loin!
