Voici pourquoi:
* Énergie d'activation est l'énergie minimale requise pour que les réactifs surmontent la barrière d'énergie et commencent une réaction. Il n'est pas directement lié à la question de savoir si une réaction est endothermique ou exothermique.
* Réactions endothermiques absorber l'énergie de leur environnement. Cela signifie que les produits ont une énergie plus élevée que les réactifs.
Exemples:
* Énergie d'activation élevée, endothermique: La décomposition du carbonate de calcium (CACO3) en oxyde de calcium (CAO) et dioxyde de carbone (CO2) nécessite beaucoup d'entrée d'énergie (chaleur) pour briser les liaisons fortes dans CACO3. Il s'agit d'une réaction endothermique avec une énergie d'activation élevée.
* Énergie d'activation faible, endothermique: La fusion de la glace est endothermique, car elle nécessite de l'énergie pour briser les liaisons hydrogène contenant les molécules d'eau. Cependant, l'énergie d'activation pour la fusion est relativement faible.
en résumé:
Les réactions endothermiques peuvent avoir des énergies d'activation élevées et faibles. Le facteur clé est la différence d'énergie entre les réactifs et les produits, et non l'énergie nécessaire pour initier la réaction.
