Pendant un changement d'état, la température reste constante
* L'énergie est utilisée pour briser les liaisons: Lorsqu'une substance change d'état (par exemple, du solide au liquide, du liquide au gaz), l'énergie ajoutée n'est pas utilisée pour augmenter la température. Au lieu de cela, il est utilisé pour briser les liaisons entre les molécules.
* La transition de phase nécessite de l'énergie: Le processus de fusion, de congélation, d'ébullition ou de condensation nécessite une quantité spécifique d'énergie pour surmonter les forces détenant les molécules dans leur état actuel. Cette énergie est connue sous le nom de chaleur latente de fusion ou de vaporisation.
* plateaux de température: Alors que l'énergie est absorbée pour changer l'état, la température de la substance reste constante.
Exemple:
Imaginez chauffer un bloc de glace.
* en dessous de 0 ° C (32 ° F): La glace absorbe l'énergie et sa température augmente.
* à 0 ° C (32 ° F): La glace commence à fondre. Malgré l'ajout d'énergie, la température reste à 0 ° C jusqu'à ce que toute la glace se transforme en eau.
* au-dessus de 0 ° C (32 ° F): L'eau absorbe désormais l'énergie et sa température augmente.
points clés
* chaleur latente: L'énergie a absorbé ou libéré lors d'un changement d'état.
* Felting: Solide à liquide.
* CONGÉRATION: Liquide à solide.
* bouillant: Liquide au gaz.
* condensation: Gaz à liquide.
* sublimation: Solide à gaz (par exemple, glace sèche).
* Dépôt: Gaz à solide (par exemple, gel).
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur un changement d'état spécifique!
