Voici une ventilation:
Messe:
* Conservation de la masse: Dans un système fermé, la masse ne peut pas être créée ou détruite, seulement transformée.
* Exemple: Dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs (matériaux de départ) sera égale à la masse totale des produits (substances résultantes).
* Équivalence en énergie massive: Alors que la masse elle-même est conservée, elle peut être convertie en énergie, et vice versa, selon la célèbre équation d'Einstein E =MC².
* Exemple: Les réactions nucléaires comme la fission ou la fusion impliquent la conversion d'une petite quantité de masse en une grande quantité d'énergie.
énergie:
* Conservation de l'énergie: Dans un système fermé, la quantité totale d'énergie reste constante.
* Exemple: Dans un pendule oscillant, l'énergie totale (énergie potentielle + énergie cinétique) reste la même. L'énergie potentielle au point le plus élevé se convertit en énergie cinétique au point le plus bas, et vice-versa, avec quelques petites pertes dues à la friction.
Remarques importantes:
* Système fermé: Un système fermé est isolé de son environnement et n'échange pas de matière ou d'énergie avec l'extérieur. Il s'agit d'une situation idéale rarement trouvée dans les scénarios du monde réel.
* Système ouvert: Les systèmes ouverts échangent de la matière et de l'énergie avec leur environnement, ce qui rend les lois sur la conservation plus complexes.
* Entropie: Bien que l'énergie totale soit conservée, l'énergie utilisable (énergie disponible pour faire du travail) dans un système fermé aura tendance à diminuer avec le temps en raison de l'augmentation de l'entropie (trouble).
Essentiellement, la loi de conservation de la masse et de l'énergie signifie que dans un système fermé, vous ne pouvez pas obtenir quelque chose de rien ou faire disparaître complètement quelque chose. La quantité totale de masse et d'énergie reste la même, mais ils peuvent être transformés en différentes formes.
