1. Chauffage d'eau au point d'ébullition (100 ° C)

* Capacité thermique spécifique de l'eau: 4.184 J / (G ° C)

* masse d'eau: 10 kg =10 000 g

* Changement de température: 100 ° C - 50 ° C =50 ° C

* Énergie thermique (Q1): Q1 =(masse) × (chaleur spécifique) × (changement de température)

Q1 =(10 000 g) × (4,184 J / (g ° C)) × (50 ° C) =2 092 000 J

2. Conversion de l'eau en vapeur (chaleur latente de vaporisation)

* chaleur latente de vaporisation de l'eau: 2260 J / g

* Énergie thermique (Q2): Q2 =(masse) × (chaleur latente de vaporisation)

Q2 =(10 000 g) × (2260 J / g) =22 600 000 J

3. Chauffage de la vapeur de 100 ° C à 120 ° C

* Capacité thermique spécifique de la vapeur: 1,84 J / (G ° C)

* Changement de température: 120 ° C - 100 ° C =20 ° C

* Énergie thermique (Q3): Q3 =(masse) × (chaleur spécifique) × (changement de température)

Q3 =(10 000 g) × (1,84 J / (g ° C)) × (20 ° C) =368 000 J

4. Énergie thermique totale

* Énergie thermique totale (Q): Q =Q1 + Q2 + Q3

Q =2 092 000 J + 22 600 000 J + 368 000 J = 25 060 000 J

Par conséquent, environ 25 060 000 joules d'énergie thermique sont nécessaires pour changer 10 kg d'eau à 50 ° C à la vapeur à 120 ° C.