Qu'est-ce qui fait de la conduite liquide de l'électricité?
* ions dissous: Les électrolytes contiennent des ions, qui sont des atomes ou des molécules avec une charge électrique nette. Ces ions sont libres de se déplacer dans le liquide, portant un courant électrique.
* électrons libres: Certains liquides, comme les métaux en fusion, ont des électrons libres qui peuvent se déplacer et transporter un courant électrique.
Exemples d'électrolytes:
* Eau avec des sels dissous: Le sel de table (NaCl) se dissout dans l'eau pour former des ions sodium (Na +) et des ions chlorure (Cl-), ce qui rend la solution conductrice.
* acides: Les acides comme l'acide chlorhydrique (HCl) libèrent des ions hydrogène (H +) et des anions, permettant la conductivité électrique.
* Bases: Des bases comme l'hydroxyde de sodium (NaOH) libèrent des ions d'hydroxyde (OH-) et les cations, ce qui les rend conducteurs.
* Salts en fusion: Lorsque les sels sont fondus, leurs ions deviennent libres de se déplacer, ce qui leur permet de conduire de l'électricité.
* Métaux en fusion: Les métaux en fusion ont des électrons libres qui peuvent facilement se déplacer et transporter le courant.
Tous les liquides ne conduisent pas l'électricité:
* Eau pure: L'eau pure est un très mauvais conducteur d'électricité car il contient très peu d'ions.
* huiles et essence: Ces substances ne contiennent pas d'ions et sont donc de bons isolateurs.
Remarque importante: La conductivité d'un liquide dépend de la concentration des ions présents. Plus la concentration d'ions est élevée, meilleure est le liquide conduit de l'électricité.
