Voici comment cette valeur est obtenue:
* Réaction de combustion: La teneur en énergie du glucose est déterminée par sa réaction complète de combustion avec l'oxygène:
C6H12O6 (glucose) + 6O2 (oxygène) → 6CO2 (dioxyde de carbone) + 6H2O (eau)
* Changement d'enthalpie: L'énergie libérée au cours de cette réaction est appelée enthalpie de la combustion (ΔH). Pour le glucose, ΔH =-2805 kJ / mol. Le signe négatif indique que l'énergie est libérée (réaction exothermique).
Remarque importante: Cette valeur est théorique et suppose une combustion complète. Dans les systèmes biologiques, le glucose est décomposé à travers une série d'étapes de la respiration cellulaire, et le rendement énergétique réel est légèrement moins dû aux inefficacités.
