* État solide: Dans une solide, les molécules sont étroitement emballées et maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires. Ils vibrent en positions fixes.
* Ajout d'énergie thermique: Lorsque vous ajoutez de l'énergie thermique (chaleur), les molécules vibrent plus rapidement.
* point de fusion: Au point de fusion, les molécules ont suffisamment d'énergie cinétique pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble.
* État liquide: Les molécules se libérent de leurs positions fixes et commencent à se déplacer plus librement, entraînant la transition d'un solide à un liquide.
Points clés:
* L'énergie thermique ne disparaît pas; Il est converti en énergie potentielle Comme les liaisons entre les molécules sont brisées.
* La température de la substance reste constante Au point de fusion, même si la chaleur est ajoutée. En effet, l'énergie est utilisée pour briser les liaisons, et non pour augmenter l'énergie cinétique des molécules.
* Une fois que tout le solide a fondu, la température du liquide recommencera à augmenter à mesure que la chaleur ajoutée augmente l'énergie cinétique des molécules.
