les bases:
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans les atomes ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques, comme des échelons sur une échelle. Chaque niveau a une valeur énergétique distincte.
* État fondamental: Les électrons résident normalement dans le niveau d'énergie le plus bas possible, appelé l'état fondamental.
* État excité: Lorsqu'un électron absorbe l'énergie (de la lumière, de la chaleur, etc.), il peut "sauter" à un niveau d'énergie plus élevé, entrant dans un état excité.
le saut:
* Absorption d'énergie: L'électron gagne de l'énergie d'une source externe, comme un photon de lumière. L'énergie du photon doit correspondre exactement à la différence d'énergie entre les deux niveaux.
* transition: L'électron passe instantanément de son niveau d'énergie initial à celui supérieur.
* quantum saut: Ce changement n'est pas progressif; L'électron "saute" entre les niveaux d'énergie. Il n'existe pas dans l'espace entre eux.
* Instabilité: Un état excité est instable. L'électron veut retourner à l'état fondamental.
Retour à l'état fondamental:
* Émission d'énergie: L'électron libère l'énergie qu'elle absorbait, souvent comme un photon de lumière. L'énergie de ce photon est égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux. C'est pourquoi nous voyons des couleurs spécifiques lorsque certains éléments sont chauffés.
* Dé-excitation: L'électron retombe à son niveau d'énergie inférieur.
Points clés:
* Énergie quantifiée: Les niveaux d'énergie dans les atomes sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent exister qu'à des valeurs spécifiques et discrètes.
* Interaction photonique: La lumière interagit avec les électrons dans les atomes par l'absorption et l'émission de photons.
* spectroscopie: Les longueurs d'onde spécifiques de la lumière absorbées et émises par les atomes sont utilisées dans la spectroscopie pour identifier les éléments et les molécules.
Exemple:
Imaginez un atome d'hydrogène. Son électron est normalement à l'état fondamental (n =1). S'il absorbe un photon de la bonne énergie, il peut passer au deuxième niveau d'énergie (n =2). C'est un état excité. Pour revenir à l'état fondamental, l'électron émettra un photon de lumière, correspondant à la couleur spécifique de la série Balmer dans le spectre d'hydrogène.
