Voici pourquoi:
* Sécurité: La combustion nécessite de l'oxygène. Le pompage de l'air directement dans une chambre avec du carburant créerait un mélange hautement inflammable, risquant une explosion incontrôlée.
* Précision: L'air contient de l'azote et d'autres gaz qui ne participent pas à la combustion. Cela diluerait la réaction, ce qui rend difficile de mesurer avec précision la chaleur produite.
* Efficacité: L'air ne contient qu'environ 21% d'oxygène. Le pompage de grands volumes d'air serait un gaspillage et moins efficace que l'utilisation d'oxygène pur.
Alors, qu'est-ce qui est fait?
Les calorimètres utilisent une alimentation contrôlée en oxygène pur pour assurer une combustion complète du carburant. Cela se fait dans une chambre scellée avec un environnement contrôlé. L'oxygène est soigneusement mesuré pour s'assurer que le carburant est complètement brûlé et pour calculer la chaleur générée.
Voici une explication simplifiée:
1. Préparation du carburant: Un petit échantillon avec précision du carburant est placé dans la chambre de calorimètre.
2. Introduction en oxygène: L'oxygène pur est introduit dans la chambre.
3. allumage: Le carburant est enflammé, le faisant brûler complètement.
4. Mesure de la chaleur: La chaleur libérée par la combustion est absorbée par un bain d'eau environnant et le changement de température est soigneusement mesuré.
5. Calcul: La chaleur produite est calculée en utilisant la capacité thermique spécifique de l'eau et le changement de température.
En utilisant de l'oxygène pur et en contrôlant soigneusement les conditions, les calorimètres fournissent un moyen fiable et précis de déterminer la teneur en chaleur des carburants.
