* Motion moléculaire: Les molécules dans un gaz sont beaucoup plus éloignées et se déplacent beaucoup plus rapidement que dans un liquide. Ce mouvement accru se traduit par une énergie cinétique plus élevée.

* Forces intermoléculaires: Les forces réunissant des molécules sont plus faibles dans les gaz que dans les liquides. Cela signifie que les molécules de gaz sont moins attirées les unes contre les autres et peuvent se déplacer librement.

* Température: Un gaz doit être à une température plus élevée qu'un liquide pour exister dans cet état. La température est directement liée à l'énergie cinétique moyenne des molécules.

Pensez-y comme ceci:

Imaginez une pièce pleine de gens. Si tout le monde est immobile et proche (comme dans un liquide), ils ont moins d'énergie que s'ils courent et se propagent (comme dans un gaz).

Exceptions:

Il y a quelques exceptions à cette règle générale:

* sublimation: Certaines substances peuvent passer directement du solide au gaz, contournant l'état liquide. Dans ce cas, le gaz peut avoir * moins * d'énergie que le solide.

* plasma: Le plasma est un état de matière où les électrons sont éliminés des atomes, créant des ions très énergisés. Le plasma peut avoir une énergie significativement * plus * qu'un gaz.

en bref: Pour la plupart des substances, un gaz a * plus * d'énergie que sa forme liquide en raison de l'augmentation du mouvement moléculaire et des forces intermoléculaires plus faibles.