* Poili Principe d'exclusion: Ce principe indique qu'aucun électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques. En termes plus simples, chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, et ils doivent avoir des tours opposés.
* Sous-coquilles remplies: Les atomes ont tendance à être plus stables lorsque leurs sous-coquilles d'électrons sont complètement remplies ou à moitié remplies.
appliquons ces principes au potassium:
1. Configuration électronique de Potassium: Le potassium possède 19 électrons. Sa configuration d'électrons est 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹.
2. troisième niveau d'énergie: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a trois sous-coquilles:3s, 3p et 3d. Les sous-coquilles 3S et 3P sont complètement remplies de 2 et 6 électrons, respectivement.
3. Quatrième niveau d'énergie: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) commence par la sous-coquille 4S. Même si la sous-coquille 3D est disponible (et plus faible en énergie), elle n'est pas remplie.
4. Stabilité: La sous-coquille 4S est remplie d'un seul électron, ce qui le rend plus stable que d'avoir deux électrons dans la sous-coquille 3D. En effet, avoir un seul électron dans la sous-coquille 4S est énergiquement favorable par rapport à deux électrons dans la sous-coquille 3D.
En conclusion: L'électron le plus externe du potassium va au quatrième niveau d'énergie car il est énergiquement plus favorable que de remplir la sous-coquille 3D. Ce comportement est régi par le principe d'exclusion de Pauli et la stabilité des sous-coquilles remplies.
