Voici pourquoi:

* Taille atomique: L'hélium est beaucoup plus petit que l'argon. Les électrons de l'hélium sont beaucoup plus proches du noyau, connaissant une attraction plus forte. Cela rend beaucoup plus difficile de retirer un électron de l'hélium.

* Charge nucléaire: L'hélium n'a que deux protons dans son noyau, tandis que Argon en a 18. La charge positive plus importante dans le noyau d'Argon tire moins fortement sur ses électrons.

* Blindage électronique: La coque unique 1S en hélium a un effet de blindage minimal sur ses électrons. Dans l'argon, les coquilles d'électrons internes protègent considérablement les électrons les plus externes du noyau, réduisant l'attraction.

en résumé: La petite taille de l'hélium, la charge nucléaire élevée et le manque de blindage rendent son électron le plus à l'extérieur beaucoup plus étroitement lié à l'atome, conduisant à une énergie d'ionisation beaucoup plus élevée par rapport à l'argon.