Voici pourquoi:

* théorie cinétique: Cette théorie décrit le comportement des gaz basés sur le mouvement de leurs molécules constitutives. Il suppose que les molécules sont en mouvement aléatoire constant, en collision les uns avec les autres et les murs de leur conteneur.

* température et énergie cinétique: La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne des molécules dans une substance. Plus la température est élevée, plus les molécules se déplacent rapidement et plus leur énergie cinétique moyenne est élevée.

* Relation: La relation spécifique est donnée par l'équation suivante:

ke =(3/2) kt

où:

* Ke est l'énergie cinétique moyenne d'une molécule de gaz

* k est la constante de Boltzmann (une constante fondamentale)

* T est la température absolue à Kelvin

Cela signifie que:

* Doublage de la température absolue d'un gaz doublera l'énergie cinétique moyenne de ses molécules.

* Le triplement de la température absolue triplera l'énergie cinétique moyenne.

Il est important de noter que cette relation est vraie uniquement pour les gaz idéaux, qui sont des gaz théoriques avec certaines hypothèses simplifiées. Les gaz réels s'écartent de ce comportement idéal dans une certaine mesure, en particulier à des pressions élevées et à de faibles températures.