Solutions qui conduisent l'électricité (électrolytes):
* contiennent des ions dissous: Ce sont des particules chargées (atomes ou molécules) qui sont libres de se déplacer dans la solution.
* Exemples: Eau salée (NaCl), acides (comme HCl), bases (comme NaOH)
* Mécanisme: Lorsqu'une tension est appliquée à travers un électrolyte, les ions (cations) chargés positivement se déplacent vers l'électrode négative (cathode), et les ions (anions) chargés négativement se déplacent vers l'électrode positive (anode). Ce flux de particules chargées constitue un courant électrique.
Solutions qui ne conduisent pas d'électricité (non électrolytes):
* ne contiennent pas d'ions gratuits: Ils sont composés de molécules neutres qui ne se dissocient pas en particules chargées.
* Exemples: Eau de sucre (C12H22O11), eau pure (H2O), alcool (C2H5OH)
* Mécanisme: Il n'y a pas de particules chargées pour transporter le courant électrique, donc la solution agit comme un isolant.
Facteurs affectant la conductivité électrique:
* Concentration d'ions: Plus la concentration d'ions est élevée, meilleure est la conductivité.
* Type d'ions: Certains ions sont plus mobiles que d'autres, affectant la conductivité.
* Température: L'augmentation de la température augmente généralement la conductivité en raison de l'augmentation de la mobilité des ions.
Takeaway clé: La capacité d'une solution à conduire de l'électricité est directement liée à la présence et à la mobilité des ions libres.
