Voici pourquoi:
* Propriétés étendues dépendent de la quantité de substance présente. Si vous doublez la quantité de substance, vous doublez la valeur de la propriété étendue.
* Propriétés intensives sont indépendants de la quantité de substance. Ils restent les mêmes, quelle que soit la quantité de matériel présent.
L'énergie libre de Gibbs (g) est définie comme:
G =h - ts
Où:
* h est l'enthalpie (étendue)
* t est la température (intensive)
* s est l'entropie (étendue)
Étant donné que l'enthalpie et l'entropie sont deux propriétés étendues, leur différence (Gibbs Free Energy) est également une propriété étendue.
Exemple:
Considérez deux systèmes identiques, chacun avec une certaine énergie sans gibbs. Si vous combinez ces systèmes, vous doublerez essentiellement la quantité de substance. L'énergie totale libre de Gibbs du système combiné sera également doublée, démontrant sa nature étendue.
