* Attraction pour le noyau: Le premier électron est maintenu le plus étroitement par le noyau en raison de la charge positive complète du noyau.
* Blindage: Il n'y a pas d'autres électrons entre le noyau et le premier électron, ce qui signifie qu'il n'y a pas d'effet de blindage pour réduire l'attraction.
Lorsque vous retirez plus d'électrons, les électrons restants connaissent moins d'attraction pour le noyau en raison de la charge positive réduite et de l'effet de blindage accru des électrons restants. Par conséquent, les processus d'ionisation ultérieurs nécessitent moins d'énergie.
en résumé:
* Énergie de première ionisation (IE1)> Deuxième énergie d'ionisation (IE2)> Énergie de troisième ionisation (IE3) et ainsi de suite.
Cette tendance est généralement vraie pour tous les éléments, à quelques exceptions dues aux configurations d'électrons et à la présence de sous-coquilles remplies ou à moitié remplies.
