* La chaleur est une forme d'énergie. Il représente l'énergie interne d'un système en raison du mouvement aléatoire de ses molécules.
* Le travail est le transfert d'énergie en raison d'une force agissant sur une distance. Par exemple, soulever un poids ou tourner une roue nécessite du travail.
la relation:
La chaleur peut être convertie en travail, mais ce n'est pas une conversion parfaite. Cela est dû à la deuxième loi de la thermodynamique, qui stipule que:
* La chaleur ne peut pas être complètement transformée en travail. Une certaine énergie est toujours perdue comme de la chaleur déchet.
* La chaleur coule naturellement des objets plus chauds aux objets plus froids. C'est la base de nombreux moteurs et centrales électriques.
Exemples de travail de chaleur:
* moteurs à vapeur: La chaleur de la combustion du carburant bouille l'eau, créant de la vapeur qui pousse un piston, faisant du travail.
* Moteurs de combustion interne: La chaleur de la combustion de carburant élargit les gaz dans un cylindre, poussant un piston et tournant le vilebrequin, faisant du travail.
* centrales électriques: La chaleur du carburant de brûlure est utilisée pour faire bouillir l'eau et créer de la vapeur qui fait tourner les turbines, en produisant de l'électricité.
* réfrigérateurs: La chaleur est extraite de l'intérieur du réfrigérateur et transférée à l'extérieur, faisant du travail pour refroidir l'intérieur.
Concepts clés:
* Efficacité: Le rapport de sortie de travail utile à l'entrée thermique.
* cycle carnot: Un cycle thermodynamique théorique qui atteint l'efficacité maximale possible pour une différence de température donnée.
En résumé, la chaleur est une forme d'énergie précieuse qui peut être exploitée pour travailler, mais le processus n'est pas efficace à 100% en raison des limites de la thermodynamique.
