Voici pourquoi:

* Niveaux d'énergie: Les atomes ont des niveaux d'énergie spécifiques, souvent visualisés sous forme de coquilles ou d'orbitales. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à certaines valeurs d'énergie discrètes.

* niveaux inférieurs =énergie inférieure: Les électrons plus proches du noyau (dans des niveaux d'énergie inférieurs) sont plus étroitement liés au noyau par attraction électrostatique. Cela signifie qu'ils nécessitent plus d'énergie pour être retirés de l'atome.

* niveaux plus élevés =énergie plus élevée: Les électrons dans des niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau, moins étroitement liés et ont une énergie plus élevée.

en résumé: Électrons dans le 1er niveau d'énergie (également appelé l'état fondamental) ont la plus faible énergie. Lorsque vous passez à des niveaux d'énergie plus élevés (2e, 3e, etc.), l'énergie des électrons augmente.