1. Numéro quantique principal (n): C'est le facteur le plus important. Il décrit la distance de l'électron du noyau et son niveau d'énergie . Des valeurs plus élevées de n (n =1, 2, 3, ...) indiquent des niveaux d'énergie plus élevés et des distances plus élevées du noyau.
2. Numéro quantique de moment angulaire (L): Ceci décrit la forme de l'orbital de l'électron . Chaque valeur de L (l =0, 1, 2, ...) correspond à une forme différente:
* l =0:s orbital (sphérique)
* l =1:p orbital (en forme de haltère)
* L =2:D orbital (formes plus complexes)
* L =3:F orbital (formes encore plus complexes)
Dans un N donné, les orbitales avec des valeurs L plus élevées ont une énergie légèrement plus élevée.
3. Numéro quantique magnétique (ML): Ceci décrit l'orientation de l'orbitale dans l'espace . Pour un L donné, il y a 2L + 1 des valeurs possibles de ML, représentant les différentes orientations spatiales de l'orbitale. Par exemple, un orbital p (l =1) a trois orientations possibles (ml =-1, 0, +1). La différence d'énergie entre ces orientations est généralement très faible.
4. Numéro quantique de spin (ms): Ceci décrit le Momentum angulaire intrinsèque de l'électron, qui est quantifié et a un spin de +1/2 ou -1/2. Bien qu'il n'affecte pas de manière significative le niveau d'énergie d'un électron individuel, il joue un rôle dans la stabilité globale d'un atome, en raison du principe d'exclusion de Pauli.
en résumé:
* Le Numéro quantique principal (n) est le principal déterminant du niveau d'énergie, avec des valeurs plus élevées indiquant des niveaux d'énergie plus élevés.
* Le Numéro quantique de moment angulaire (L) contribue au niveau d'énergie, avec des valeurs L plus élevées dans un N donné, ce qui entraîne une énergie légèrement plus élevée.
* Numéro quantique magnétique (ml) et Numéro quantique de spin (ms) n'affecte pas de manière significative les niveaux d'énergie individuels mais contribuent à la stabilité globale de l'atome.
Il est important de noter que les niveaux d'énergie peuvent être affectés par des facteurs externes tels que les champs électriques ou magnétiques, et le niveau d'énergie spécifique d'un électron dépend également du type d'atome ou de molécule dans lequel il se trouve.
