Voici pourquoi:
* Niveaux d'énergie: Les électrons dans un atome occupent des niveaux d'énergie spécifiques. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie que les électrons ne peuvent exister qu'à certaines valeurs d'énergie discrètes. Des niveaux d'énergie plus élevés correspondent à de plus grandes distances du noyau.
* Configuration électronique: Les atomes remplissent leurs niveaux d'énergie dans un ordre spécifique, en commençant par les niveaux d'énergie les plus bas. Les électrons dans le niveau d'énergie le plus élevé sont les plus éloignés du noyau et connaissent moins d'attraction pour le noyau chargé positivement. Cette attraction plus faible se traduit par une énergie potentielle plus élevée.
* Electrons de valence: Les électrons du niveau d'énergie le plus externe sont appelés électrons de valence. Ce sont eux les plus susceptibles de participer à une liaison chimique, car ils sont moins étroitement tenus par le noyau.
Exemple:
Considérez un atome de sodium (NA). Il a 11 électrons. La configuration électronique est 1S²2S²2P⁶3S¹. L'électron 3S¹ est le plus énergique car il réside dans le niveau d'énergie le plus élevé (n =3).
En résumé, les électrons qui ont le plus d'énergie sont ceux les plus éloignés du noyau, dans la coquille la plus externe, et sont appelés électrons de valence.
