Voici pourquoi:
* Énergie thermique est l'énergie cinétique totale des molécules dans une substance.
* température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne de ces molécules.
Au cours d'un changement de phase, l'énergie ajoutée est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules plutôt que d'augmenter leur énergie cinétique. Voici comment cela fonctionne:
1. solide à liquide (fusion): Lorsque vous ajoutez de la chaleur à la glace, l'énergie va dans la rupture de la structure rigide des cristaux de glace, permettant aux molécules de se déplacer plus librement et de devenir de l'eau liquide. La température reste à 0 ° C (32 ° F) pendant ce processus.
2. liquide à gaz (bouillant): Lorsque vous faites bouillir l'eau, l'énergie va dans la rupture des liaisons hydrogène retenant les molécules d'eau, leur permettant de s'échapper dans la phase gazeuse (vapeur). La température reste à 100 ° C (212 ° F) pendant ce processus.
Exemple: Imaginez ajouter de la chaleur à un bloc de glace. La température augmentera jusqu'à ce qu'elle atteigne 0 ° C. Ensuite, alors que vous continuez à ajouter de la chaleur, la glace commencera à fondre. La température restera à 0 ° C même si vous ajoutez plus d'énergie, car cette énergie est utilisée pour briser les liaisons entre les molécules d'eau dans la glace. Ce n'est qu'une fois que toute la glace est fondue que la température de l'eau recommencera à augmenter.
d'autres façons d'ajouter de l'énergie thermique sans modifier la température:
* Expansion: Si vous travaillez sur une substance, comme en l'élargissant contre une pression, vous pouvez ajouter de l'énergie sans augmenter sa température. En effet, l'énergie est utilisée pour travailler, et non pour augmenter l'énergie cinétique des molécules.
* Réactions chimiques: Certaines réactions chimiques libèrent ou absorbent la chaleur. Si une réaction absorbe la chaleur, elle prendra de l'énergie de l'environnement sans nécessairement augmenter la température de la substance elle-même.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces processus!
