* Les états de matière sont macroscopiques: Ils décrivent le comportement de vastes collections de particules. Les niveaux d'énergie que nous avons utilisés sont ceux des atomes ou des molécules individuels.
* Les états de matière sont définis par les interactions: Le solide, le liquide et le gaz sont caractérisés par la résistance et le type d'interactions entre les particules. Ces interactions sont ce qui influence l'énergie globale du système.
Au lieu de niveaux d'énergie spécifiques, nous parlons de:
* Énergie interne: Cela représente l'énergie totale d'un système, y compris l'énergie cinétique (mouvement des particules) et l'énergie potentielle (des forces intermoléculaires).
* Température: Une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules dans un système.
* transitions de phase: Ce sont des changements dans l'état de la matière (par exemple, la fusion, la congélation, l'ébullition) qui se produisent lorsque l'énergie du système est augmentée ou diminuée.
Voici comment l'énergie joue un rôle dans les différents états de la matière:
* solide: Les particules sont étroitement emballées et maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires. Ils ont une faible énergie cinétique et vibrent en place.
* liquide: Les particules ont plus d'énergie cinétique que dans un solide, ce qui leur permet de se déplacer plus librement. Les forces intermoléculaires sont plus faibles que dans les solides, mais toujours significatives.
* gaz: Les particules ont une énergie cinétique très élevée et se déplacent rapidement et au hasard. Les forces intermoléculaires sont très faibles.
en résumé: Bien que nous ne parlions pas de «niveaux d'énergie» pour les états de matière de la même manière que nous faisons pour les atomes, l'énergie du système (énergie interne) détermine l'état de la matière. La température est une mesure de l'énergie cinétique moyenne et les transitions de phase se produisent lorsque l'énergie du système est modifiée.
