* Les changements d'état physique nécessitent de surmonter les forces intermoléculaires. Les phases solides, liquides et gazeuses sont définies par la résistance des forces entre les molécules. Pour passer entre les États, ces forces doivent être surmontées.
* L'énergie est nécessaire pour surmonter ces forces. Le chauffage d'un objet fournit l'énergie pour briser les liaisons et affaiblir les forces intermoléculaires, provoquant une transition du solide au liquide (fusion) ou du liquide au gaz (bouillant). Inversement, le refroidissement libère l'énergie, permettant aux molécules de ralentir et de former des liaisons plus fortes, conduisant à la condensation (gaz au liquide) ou au gel (liquide à solide).
Exemples:
* glace à fusion: La glace absorbe l'énergie thermique de son environnement, brisant les liaisons hydrogène tenant des molécules d'eau dans un réseau rigide, en le faisant passer à l'eau liquide.
* Eau bouillante: L'eau absorbe l'énergie thermique, augmentant l'énergie cinétique des molécules d'eau, leur permettant de surmonter les forces intermoléculaires et de s'échapper dans l'état gazeux comme vapeur.
Conclusion:
Un changement d'état physique implique toujours un changement dans le contenu énergétique de l'objet. Bien qu'il puisse sembler que certains changements se produisent sans transfert d'énergie (comme un changement solide en liquide à une température spécifique), c'est parce que l'énergie nécessaire pour le changement de phase provient de l'environnement environnant, et non directement d'une source externe.
